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    2． 离子键:使阴.阳离子结合成化合物的静电作用. 说明: (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引.是阴.阳离子间的静电吸引力与电子之间.原子核之间斥力处于平衡时的总效应. (2)成键的粒子:阴.阳离子 (3)成键的性质:静电作用 (4)成键条件: ①活泼金属与活泼非金属之间相互化合―――― 离子键 ②阴.阳离子间的相互结合: (5)成键原因: ①原子相互作用.得失电子形成稳定的阴.阳离子, ②离子间吸引与排斥处于平衡状态, ③体系的总能量降低. (6)存在:离子化合物中一定存在离子键.常见的离子化合物有强碱.绝大多数盐(PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外).强的金属的氧化物.如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：
    （1）BF3分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形，NF3分子的立体结构为
    三角锥
    三角锥
    形．
    （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式）
    CH3CH3
    CH3CH3
    ，存在一个π键的分子是（写名称）
    乙烯
    乙烯
    ．
    （3）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为
    CH4＞NH3＞H2O
    CH4＞NH3＞H2O
    ，原因是
    由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小
    由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小
    ．
    （4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为
    AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
    AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
    ．

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    原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试

    回答：

    (1)

    BF3分子的立体结构为________形，NF3分子的立体结构为________形；

    (2)

    碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)________，存在一个π键的分子是(写名称)________；

    (3)

    H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为________，原因是________；

    (4)

    由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为________．

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    X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：

    ①X与Z、Y与W分别同族；

    ②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；

    ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

    ④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。

    （1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式             。其化学键类型有__________　。

    （2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。

    （3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。

     
     

     

     

     

     

     


    ①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________；

    ②b电极上的电极反应式是___________________________。

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    （2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
    4
    4
    ．
    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    ．
    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释原因
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    ．

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    下列说法正确的是（　　）

    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

    D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1

     

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