离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______
①单质　　②氧化物　　③电解质　　④盐　　 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）写出能用CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的化学方程式______．写出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的中和反应的化学方程式______．

含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①写出Cr₂O

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与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：．
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：．
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O

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发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合成氢氧化物沉淀而除去．
①写出阴极的电极反应式：．
②电解法中加入氯化钠的作用是．
（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
①CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为．
②CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．