题目列表(包括答案和解析)
A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能(KJ/mol) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
键能差值(KJ/mol) | 441.2 | 273 | ||||
N2 | 键能(KJ/mol) | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
键能差值(KJ/mol) | 263.6 | 523.3 |
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
A.元素电负性由大到小的顺序为:F>O>N
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为:Br>Se>As
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为 (用文字描述)。
(3)Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为 ,若不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为 。
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
A.元素电负性由大到小的顺序为:F>O>N |
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
D.第一电离能的大小为:Br>Se>As |
“氢原子失去电子后,剩余1个质子构成的核,即氢离子。氢离子是'裸露'的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解:
①氢离子都是裸露的质子;
②11H失去电子变成裸露的质子;
③1mol H3O+含有6.02×1024个电子;
④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体,等电子体的结构和性质相似,由此可推知H3O+呈正三角形;
⑤H3O+含极性共价键,不含非极性共价键。
其中不正确的是
分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上,提出一种简单的理论模型,其理论依据是:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用,而取向彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子(A为中心原子,B为配位原子),分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定:
分子构型 | AB2 | AB3 | AB2 | AB3 | AB4 |
价电子对数 | 2 | 3 | 4 | 4 | 4 |
几何构型 | 直线形 | 平面形 | 角形 | 三角锥形 | 四面体形 |
说明:①作为配位原子,氧原子、硫原子按不提供价电子计算;
②直线形分子中最少有3个原子,平面形分子中最少有4个原子。
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43- ;CS2 ;AlBr3(共价分子) 。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:
平面形分子 ,三角锥形分子 ,四面体形分子 。
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