题目列表(包括答案和解析)
[化学—物质结构与性质]
(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。
(10分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)判断下列说法不正确的是
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高 |
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定 |
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 |
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 |
(10分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)判断下列说法不正确的是
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E.氢化物的稳定性越高,其沸点越高
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种): ;能说明该递变规律的化学事实是 (任写一例,用离子方程式表示)。
(3)除极少数情况,同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系,该关系是 。
(4)部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 (填“物质的化学式”)。
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高 |
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定 |
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 |
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 |
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