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    A.B.C.D.E.F.G为七种由短周期元素构成的微粒.它们都有10个电子.其结构特点如下表: 微粒代号 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 其中.B的离子半径大于E的离子半径,D是极性键构成的4原子极性分子,C常用作F的检出.请填写以下空白: (1)A微粒的结构示意图是 . (2)比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2. (3)F与G 反应的离子方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
    微粒代码 a b c d e f g
    原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核
    所带单位电荷 1+ 2- 0 3+ 1- 0 1+
    其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：
    （1）c分子的结构式为
    ；
    （2）a和e两种粒子组成化合物的电子式为
    ；
    （3）a的单质与f反应的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；
    （4）d单质与a和e两种粒子组成化合物溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．

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    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
      微粒代码 a b c
    原子核数 单核 单核 双核
    带电荷数
    （单位电荷）    		 0 1+ 1-
    d e f g
    多核 单核 多核 多核
    0 2+ 1+ 0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
    试写出：
    （1）a微粒的核外电子排布式
    1s22S22p6
    1s22S22p6

    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
    NaOH
    NaOH
    ＞
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
     （用化学式表示）
    （3）g微粒所构成的晶体类型属
    分子晶体
    分子晶体
    ．

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    ①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
    （1）用化学符号表示下列四种微粒：
    ①c
    OH-
    OH-
    ；②d
    NH3
    NH3
    ；③e
    Mg2+
    Mg2+
    ；④a
    Ne
    Ne
    ．
    （2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：
    NaOH
    NaOH
    ＞
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    （用化学式表示）．
    （3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：
    ．

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    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数（单位：电荷）

    0

    1+

    1-

    0

    2+

    1+

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

    试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。

    (3)d溶于水的电离方程式__________________。

    (4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。

    (5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。

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    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数（单位电荷）

    0

    1+

    1-

    0

    2+

    1+

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

    试写出：

    （1）a粒子的核外电子排布式______________________________。

    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________ (用化学式表示)。

    （3）d溶于水的电离方程式____________________。

    （4）g粒子所构成的晶体类型属____________________。

    （5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。

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