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    题目列表(包括答案和解析)

    某不纯的烧碱样品，含Na2CO3　3.8％(质量百分含量)、H2O　5.8％、NaHCO3　0.004％．取m g样品溶于40 mL　2 mol·L－1的盐酸后，并用2 mol·L－1　NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为

    [　　]

    A．

    4.68 g

    B．

    5.58 g

    C．

    2.34 g

    D．

    2.34 mg

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    某不纯的烧碱样品，含Na2CO3　3.8％(质量百分含量)、H2O　5.8％、NaHCO3　0.004％．取m g样品溶于40 mL　2 mol·L－1的盐酸后，并用2 mol·L－1　NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为

    [　　]

    A．

    4.68 g

    B．

    5.58 g

    C．

    2.34 g

    D．

    无法计算

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    (4分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

    CH3OH(g)　　 CH2O(g) + H2(g)　 = 84.2 kJ mol-1　　　 (1)

    向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：

    　　　 H2(g) + ?O2(g)　　　 H2O(g) 　　　　 =241.8 kJ mol-1 　　(2)

    要使反应温度维持在700?C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。

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    把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A B C D
    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8：1 9：2 8：1 2：9
    原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L-1） 1.4 1.4 1.8 1.3

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    用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    EGCHF
    EGCHF
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
     （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸
    5.6mL
    5.6mL

    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用
    玻璃棒
    玻璃棒
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
    保证溶质全部移入容量瓶中
    保证溶质全部移入容量瓶中
    ．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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