元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H⁺结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）A的简单离子结构示意图为           ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为             ；

（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶质的化学式为                  ；

（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                           ；

a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  

b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况

c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢

d.根据它们在空气中稳定性

（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                    。

（5）CE₄在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：             。

（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：             。

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2

(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。

(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。

(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。

(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。