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    反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中.同时含有几种还原剂时.若加入氧化剂.则它首先与溶液中最强的还原剂作用,同理.在浓度相差不大的溶液中.同时含有几种氧化剂时.若加入还原剂.则它首先与溶液中最强的氧化剂作用.例如.向含有FeBr2溶液中通入Cl2.首先被氧化的是Fe2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
    Na2SO3
    Na2SO3
    、
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
    2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
    2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
    ．
    （3）A的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ，装置Ⅲ中A在
    阳
    阳
    极区产生．
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    1：4
    1：4
    ．
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是
    ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2
    ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2
    ．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是
    NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
    NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
    ．

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    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    （2011?福建模拟）在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究 
    （1）装置④中的x试剂为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
    将装置③置于冷水浴中进行实验
    将装置③置于冷水浴中进行实验
    ．
    [探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示．
    滴定次数 1 2 3
    KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
    （3）该漂白粉中有效成分的质量分数为
    42.9%
    42.9%
    ．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    [探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．
    （4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是
    pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快
    pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快
    （写出其中一个）．
    （5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：
    在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量
    在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量
    ．

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    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
    1.88×10-4 mol/（L．s）
    1.88×10-4 mol/（L．s）
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．使平衡常数增大的方法是
    B
    B
    （填写选项）
    A．升高温度   B．降低温度     C．增大体系压强       D．减小体系压强
    E．增大反应物浓度    F．减小反应物浓度    G．减小生成物浓度  H．选择新的催化剂
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    CD
    CD
    ．
    A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
    280
    280
    1.20×10-3
    1.20×10-3
    1.20×10-3
    1.20×10-3
    		 124
    Ⅲ 350
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		 124
    请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

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    将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
    （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
    ①
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    ；②
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；③
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ；
    ④
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；⑤
    不填
    不填
    ；⑥
    不填
    不填
    ．
    （2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：
    CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    ．
    （3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
    ①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=
    0.224m1L
    0.224m1L
    ．若不能，理由是
    不填
    不填
    ．
    ②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）=
    不能
    不能
    ．若不能，理由是
    若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度
    若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度
    ．

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