电子守恒规律 在任何氧化-还原反应中.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等(得失电子守恒).在一定条件下,RO3n-和I发生反应的离子方程式为:

RO3n-+6I+6H+=R+3I2+3H2O(R为主族元素)

则R元素原子的最外层电子数为

[  ]

A.

1

B.

3

C.

5

D.

7

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
Na2SO3
Na2SO3
H2O
H2O
(填化学式).
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O

(3)A的化学式是
H2SO4
H2SO4
,装置Ⅲ中A在
极区产生.
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1:4
1:4

②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2

(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是
NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同
NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是                     (填化学式)。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是                         

(3)A的化学式是              ,装置Ⅲ中A在            极区产生。

(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:

5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                

② 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      

(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是                    

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、______(填化学式).
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______.
(3)A的化学式是______,装置Ⅲ中A在______极区产生.
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______.
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是______.
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是______.

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已知pH = 2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01 mol?L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。请回答下列问题:

(1)高碘酸是         (填写“强酸”或“弱酸”),理由是___________________

                                                                          

(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸,碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是_________,高锰酸是         产物(填“氧化”或者“还原”), 高碘酸的氧化性比高锰酸要           (填“强”或者“弱”)

(3)在定量分析化学反应中各物质的计量关系时,往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为:a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O

下列各种情况下的数学等量关系式为:

bcdf的数学关系式为_____________。

dfgh的数学关系式为_____________。

cgh的数学关系式为_______________。

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