（14分)Ⅰ.反应物与生成物有：浓H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知K₂S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是                      。

（2）已知0.5molK₂S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为                  。

（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（4）若反应中浓H₂SO₄过量，则       产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：       。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是             ；

（2）反应①的化学方程式是                                                  。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）         。

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

（4）写出反应②的离子方程式                                  。

（5）上述实验装置不够完善，改进方法是                        。

（13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

（13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素   A                     B          C                D

性质

结构

信息   原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子        原子的M层有1对成对的p电子    原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，

有+1、+2两种常见化合价        有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

⑴写出B原子的电子排布式         。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其是__________________________。

⑶D的最高价氧化物的电子式：             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和        个π键。

⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。