10.将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热.充分反应后冷却.再加入足量稀H2SO4.得 到标准状况下的气体11.2L.则原混合物可能的组成是 A..总质量等于44g B..总质量等于44g C..总质量大于44g D..总质量小于44g 本资料由 提供! 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反应后冷却至室温,得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积(已换算成标准状况)的关系如图所示(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)。已知加入固体A的质量m≤3.2g时,收集到的气体为氢气;当m>3.2g时,收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算:
(1)3.2g固体A中所含的物质有_________________,
(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_________________,溶于上述盐酸充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)_________________;
(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量m>3.2g时,收集到的气体体积(标准状况下)V=________mL(用含m的代数式表示)。

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某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳。
(2)设计方案:如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。写出用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气的化学方程式                                                 该方法和实验室制备下列那种气体的装置相同?
                       (填序号)
①用锌和稀硫酸制氢气 ②用二氧化锰和浓盐酸制氯气 ③用氯化铵和氢氧化钙制氨气
(4)实验操作及实验现象:
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊;
④待反应结束,再通一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。
(5)数据处理,经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立,理由是
                                                              
(6)得出结论:根据数据处理结果判断该实验中发生的化学方程式为                                              
(7)为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论,应对该实验装置进一步完善,你的措施是                                         

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(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知:

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是_______________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

  写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________

  a.M中有未反应的铁和硫    b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

  c.A中留有反应生成的气体    d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(B)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

 

(1)制备粗品

  将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。

  a.KMnO4溶液      b.稀H2SO  c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。

③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是(    )

  a.蒸馏时从70℃开始收集产品                  b.环己醇实际用量多了

  c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

  a.用酸性高锰酸钾溶液        b.用金属钠            c.测定沸点

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A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26.(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

     

由上述实验事实可知:

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)

理由是_____________________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是____________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________

a.M中有未反应的铁和硫   

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体   

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(B)

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

           

已知:

   

 

密度(g/cm3

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

环已醇

0.96

25

161

能溶于水

环已烯

0.81

-103

83

难溶于水

(1)制备粗品

    将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热

至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液    b.稀H2SO4    c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。

③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是(    )

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

a.用酸性高锰酸钾溶液

b.用金属钠

c.测定沸点

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将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反应后冷却至室温,得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中使之完全溶解,测得室温下加入固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如下图所示(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)。

已知加入固体A的质量m≤3.2 g时,收集到的气体为氢气;当m>3.2 g时,收集到的气体为H2和H2S的混合气体。

试分析计算:

(1)3.2 g固体A中所含的物质有_____________。

(2)3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为_______________,溶于上述盐酸充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)______________。

(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量m>3.2 g时,收集到气体体积(标准体积)V=____________mL(用含m的代数式表示)。

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