某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
实验 |
实验目的 |
实验内容 |
Ⅰ |
探究Mg、Al的金属性强弱 |
1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中,加入 少量水,加热至沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 |
Ⅱ |
探究Cl、S的非金属性强弱 |
④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 |
(1)指出②中的实验现象:
镁条和铝条表面均有气泡产生,且溶液变红
镁条和铝条表面均有气泡产生,且溶液变红
(2)实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
①②
①②
(填序号)
(3)写出③中发生反应的离子方程式:
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
、
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)④中密封油H
2S的玻璃管加热后出现黄色固体,分析产生这种现象的原因是:
H2S不稳定,加热分解成H2和S,S为黄色固体
H2S不稳定,加热分解成H2和S,S为黄色固体
.密封有HCl的玻璃管无明显现象.该实验说明非金属性:S
弱于
弱于
Cl(填“强于”或“弱于”)