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    3．例题精讲 例1 下列叙述中.正确的是: A:某物质中只含有一种元素.该物质一定是纯净物. B:某晶体中含有阳离子.则必定含有阴离子. C:金属晶体的自由电子属整个晶体所共有. D:金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了. 解析:由同素异形体组成的混合物中只含有一种元素.故A的叙述是错误的,在金属晶体中含有金属阳离子却不含有阴离子.故B的叙述是错误的,金属虽发生形变.只是“各层之间发生了相对的滑动 .但不致断裂.就是因为“金属离子和自由电子之间较强的相互作用仍然存在 .故B的叙述也同样是错误的.所以只有C项是正确的.应选C. 例2 下列金属晶体中.金属离子和自由电子的相互作用最弱的是: A:钠 B:钾 C:镁 D:铝 解析:钠.镁.铝属于同一周期.在同一周期中.从左到右.“作用 增强.故钠.镁.铝中.“钠 最弱,在同一主族中.从上到下.“作用 减弱.钠和钾同属碱金属元素.钾在钠的下方.“作用 不如钠.故选B. 例3.下列各组物质中.按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A.O2.I2.Hg B.CO2.KCl.SiO2 C.Na.K.Rb D.SiC.NaCl.SO2 解析:本题主要考查离子晶体.原子晶体.分子晶体.金属晶体四类典型晶体熔点的关系.一般的分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体.这两种晶体的熔点又低于原子晶体.同一类型晶体间.其微粒之间的作用力越强.熔点越高.A组中O2.I2.Hg常温下分别是气体.固体和液体.所以熔点应为O2<Hg<I2.A不符合题意.B中CO2.KCl.SiO2分别属于分子晶体.离子晶体和原子晶体.它们的熔点由低到高的顺序为:CO2<KCl<SiO2.符合题意要求.C中的晶体都是金属晶体.结合碱金属的知识.熔点应为Na>K>Rb.C不符合题意.D中SiC.NaCl.SO2分别属于原子晶体.离子晶体和分子晶体.它们的熔点为SiC>NaCl>SO2. 故选B. 例4 将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧.燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 A.②①③④ B.④①②③ C.③②①④ D.③①②④ [思路]: 本题考查Mg在O2.N2.CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力,只要能利用质量守恒定律,逐一分析其质量关系,即可解题. [解析]: Mg在氧气中:2Mg+O2 = 2MgO Mg在氮气中:2Mg+O2 = 2MgO(主) 3Mg+N2 = Mg3N2 Mg在二氧化碳中:2Mg+CO2 = 2MgO+C 依元素守恒法.1mol Mg燃烧生成1mol MgO.质量增加16g,1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg3N2.质量增加28/3g,1molMg在二氧化碳中燃烧.固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO.质量增加6g+16g=22g.因此.相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧.所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大.应选C. [注意]:Mg在二氧化碳中燃烧时.不存在2Mg+CO2 = 2MgO+C的反应.这是因为在空气中的主要成分是N2和O2.只含微量的CO2.O2的氧化性远强于CO2.所以存在过量O2的条件下.不可能发生与CO2的反应(即使假定发生了此反应.生成的C也会继续与O2反应生成CO2.最终结果也相当于没反应). 例5.如何用化学方法除去下列物质中的杂质.写出有关的化学方程式: (1)铝中含少量的镁 (2)镁中含少量的铝 [思路]:提纯物质主要应考虑:①利用被提纯物质与杂质的不同化学性质.②所加试剂最好只与杂质作用.不改变被提纯的物质.③不要引入新杂质.④反应较快.操作方便.被提纯物质易于分离出来. [解析]本题所给物质为金属混合物.主要从金属活泼性来考虑.(1)中的镁比铝活泼.可利用金属与盐的转换反应除杂.(2)中的铝能与强碱溶液反应.镁不能.可选用强碱溶液作试剂. 答案:(1)将混合物加入足量的氯化铝溶液中.充分反应后过滤. 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+3Al (2) 将混合物加入足量的氢氧化钠溶液中.充分反应后过滤. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 例6.若镁粉着火.请注意不要用泡沫灭火器灭火.也不要用干粉灭火器灭火.简述理由(提示:泡沫灭火器产生CO2和H2O等.干粉灭火器中含NaHCO3). [思路]:本题应从Mg活泼的化学性质入手. [解析]:在泡沫灭火器喷射出CO2和H2O的混合物时.Mg可与CO2和H2O反应.会促进燃烧.事与愿违. 2Mg+CO2 = 2MgO+C Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2H2+O2=2H2O 干粉灭火器中:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,Mg仍在CO2中燃烧.所以不能使用. 例7:等物质的量的钠.镁.铝分别与1L1mol/L的盐酸作用产生氢气.可出现下列四种情况:①Na＜Mg＜Al;②Na＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na＞Mg=Al.讨讨论上述四种情况所需金属的物质的量分别在何范围? [思路]:本题可用分段讨论的方法.但比较繁琐.用作图法则方便快捷. [解析]:化学反应中.反应物与生成物的量通常成线性关系.作图时可利用特殊点(如刚开始反应.恰好完全反应等)画出投入金属量与产生氢气量的关系图.各种情况一目了然. 根据Na-H+- H2 Mg-2H+-H2 Al-3H+- H2 对于Na:起点O(0.0).盐酸恰好完全反应时为A点, 对于Mg:起点O(0.0).盐酸恰好完全反应时为B点, 对于Al:起点O(0.0).盐酸恰好完全反应时为C点 显然.当n＜1/2 时.Na＜Mg＜Al 当 1/2≤n＜1时.Na＜Mg=Al 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　下列叙述中正确的是

    A．1molH2O的质量是18g/mol                  B．CO2的摩尔质量是44g/mol

    C．硫酸根离子的摩尔质量是96g         D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol

     

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    　下列叙述中正确的是

    A．1molH2O的质量是18g/mol                  B．CO2的摩尔质量是44g/mol

    C．硫酸根离子的摩尔质量是96g        D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol

     

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    　　下列叙述中不正确的是(　)

    　　A．符合通式：CnH2n-2的有机物是炔烃

    　　B．乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和

    　　C．等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多

    　　D．2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上

     

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    氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性．ICl跟Zn、H2O的反应如下：
    ①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2　 ②ICl+H2O=HCl+HIO　下列叙述中正确的是


    1. A.
      在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    2. B.
      在反应①中，ICl既是氧化剂又是还原剂
    3. C.
      在反应②中，HIO是氧化产物，HCl是还原产物
    4. D.
      在反应②中，ICl既是氧化剂，又是还原剂

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    　　下列叙述中正确的是(　)

    　　A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

    　　B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

    　　C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

    　　D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

     

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