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    2．酸式盐 ①若只有电离而无水解.则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解.取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度.呈酸性 电离程度＜水解程度.呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解. a) 以HmAn-表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. Hm+1A(n-1)-+OH- HmAn-1 + H2O Hm-1A(n+1)-+ H+ 抑制水解 抑制电离 增大[OH-] 促进电离 促进水离 [H+]增大 仅能存在于一定pH值范围 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化: pH值增大 H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43- pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3.NaHS.Na2HPO4.NaHS. 酸性:NaHSO3.NaH2PO4.NaHSO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

    A．8

    B．10

    C．10～12之间

    D．8～10之间

    (2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    (3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．

    (4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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    （11分）

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。

    A．9               B．13      C．11～13之间               D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应       

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （3）25℃时，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①           和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH3·H2O）.

    混合后溶液中与c（NH4+）             c（Cl－）。

     

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    （12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）   。

          A．9        B．13         C．11～13之间         D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。

      A．氨水与氯化铵发生化学反应    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

      C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①               和              两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②               和              两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

       A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)     B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

       C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)     D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。

     

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    （9分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。
    A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应       B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__             _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系
    c（NH4+）  c（Cl－）。

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    （11分）
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。
    A．9              B．13      C．11～13之间              D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应      
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （3）25℃时，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①           和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前      c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）          c（NH3·H2O）.
    混合后溶液中与c（NH4+）            c（Cl－）。

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