HA H++A--Q A-+H2O HA+OH--Q 温度(T)T↑→α↑ T↑→h↑ 加水 平衡正移.α↑ 促进水解.h↑ 增大[H+] 抑制电离.α↑ 促进水解.h↑ 增大[OH-]促进电离.α↑ 抑制水解.h↑ 增大[A-] 抑制电离.α↑ 水解程度.h↑ 注:α-电离程度 h-水解程度 思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗? ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸.对CH3COOH电离程度 和CH3COO-水解程度各有何影响? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B是短周期第ⅦA族元素,元素A的非金属性比B强,下列有关A、B的说法中正确的是(  )

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工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下:

填写下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ,写出该反应的热化学方程式
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ/mol

(2)接触室内发生的反应为:
SO2(g)+
1
2
O2(g) 
催化剂
.
 SO3(g)△H=a kJ?mol-1
下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K):
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根据上表数据及化学平衡理论,上述反应中a
0(填“>”或“<”);
②K值越大,表明反应达到平衡时
C
C
(填标号).
A.SO2的转化率一定越高     B.SO3的产量一定越大
C.正反应进行得越完全      D.化学反应速率越大
(3)考虑综合经济效益,当炉渣含铁量大于45%时,可用于制硫酸亚铁等.下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能体现绿色化学理念的方案是
B
B
(填标号);
A.Fe2O3
CO
高温
Fe
浓硫酸
FeSO4;B.Fe2O3
浓硫酸
Fe2(SO43
铁屑
FeSO4;C.Fe2O3
铁粉
高温
Fe
浓硫酸
FeSO4
(4)为了探究接触室里催化剂颗粒(粗颗粒和细颗粒),反应的温度(673K和723K),反应的压强(101Kpa和1010Kpa)对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成
4
4
个实验然后进行对比得出结论;
(5)为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的,某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液,洗涤尾气(SO2的体积分数为0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(标准状况下)的尾气可制得石膏
0.28
0.28
千克;(取两位有效数字)(设二氧化硫的利用率为80.0% )
(6)科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺,其阳极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
,总反应的化学方程式为
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下:

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填写下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ,写出该反应的热化学方程式______;
(2)接触室内发生的反应为:
SO2(g)+
1
2
O2(g) 
催化剂
.
 SO3(g)△H=a kJ?mol-1
下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K):
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根据上表数据及化学平衡理论,上述反应中a______0(填“>”或“<”);
②K值越大,表明反应达到平衡时______(填标号).
A.SO2的转化率一定越高     B.SO3的产量一定越大
C.正反应进行得越完全      D.化学反应速率越大
(3)考虑综合经济效益,当炉渣含铁量大于45%时,可用于制硫酸亚铁等.下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能体现绿色化学理念的方案是______(填标号);
A.Fe2O3
CO
高温
Fe
浓硫酸
FeSO4;B.Fe2O3
浓硫酸
Fe2(SO43
铁屑
FeSO4;C.Fe2O3
铁粉
高温
Fe
浓硫酸
FeSO4
(4)为了探究接触室里催化剂颗粒(粗颗粒和细颗粒),反应的温度(673K和723K),反应的压强(101Kpa和1010Kpa)对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论;
(5)为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的,某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液,洗涤尾气(SO2的体积分数为0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(标准状况下)的尾气可制得石膏______千克;(取两位有效数字)(设二氧化硫的利用率为80.0% )
(6)科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺,其阳极的电极反应式为______,总反应的化学方程式为______.

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工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下:

填写下列空白:
(1)已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ,写出该反应的热化学方程式______;
(2)接触室内发生的反应为:
SO2(g)+数学公式O2(g) 数学公式 SO3(g)△H=a kJ?mol-1
下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K):
T/K673723823923
K42337.420.54.68
①根据上表数据及化学平衡理论,上述反应中a______0(填“>”或“<”);
②K值越大,表明反应达到平衡时______(填标号).
A.SO2的转化率一定越高     B.SO3的产量一定越大
C.正反应进行得越完全     D.化学反应速率越大
(3)考虑综合经济效益,当炉渣含铁量大于45%时,可用于制硫酸亚铁等.下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能体现绿色化学理念的方案是______(填标号);
A.Fe2O3数学公式Fe数学公式FeSO4;B.Fe2O3数学公式Fe2(SO43数学公式FeSO4;C.Fe2O3数学公式Fe数学公式FeSO4
(4)为了探究接触室里催化剂颗粒(粗颗粒和细颗粒),反应的温度(673K和723K),反应的压强(101Kpa和1010Kpa)对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论;
(5)为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的,某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液,洗涤尾气(SO2的体积分数为0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(标准状况下)的尾气可制得石膏______千克;(取两位有效数字)(设二氧化硫的利用率为80.0% )
(6)科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺,其阳极的电极反应式为______,总反应的化学方程式为______.

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常温下,物质的量浓度均为0.1mol?L-1的两溶液HA、BOH,HA溶液的pH>1,BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012.下列有关说法正确的是
(  )

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