盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．

盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈性、性、性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的离子方程式分别为：、．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，目的是．生活中，常用溶液洗涤油污物品．

某化学兴趣小组欲探究Na₂S₂O₃的化学性质．
（一）Na₂S₂O₃溶液的酸碱性
（1）取少量Na₂S₂O₃固体，利用石蕊试液测定Na₂S₂O₃溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和．
A．玻璃棒　　　　 B．试管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）实验测得Na₂S₂O₃溶液呈弱碱性，其可能的原因是．
（二）Na₂S₂O₃的热稳定性
（3）另取少量Na₂S₂O₃固体于试管中，按图1所示进行加热，该操作可能导致的不良后果有、等．
（三）Na₂S₂O₃溶液与酸反应
该组同学经过实验得到Na₂S₂O₃和酸反应的产物是S和SO₂，反应的化学方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
在实验中，该组同学意外发现Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合时，一分钟后才出现浑浊．同学们猜想Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄的反应速率较慢．请设计实验方案证实他们的猜想．．
（四）Na₂S₂O₃的还原性
利用图2装置（夹持与加热装置已略去），探究Na₂S₂O₃与Cl₂的反应．
（5）反应结束后，取少量B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl₂有白色沉淀生成．请写出S₂O₃^2-被氯气氧化的离子方程式．
（6）已知：2S₂O₃^2-+O₂═2SO₄^2-+2S↓、S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因为：
①S₂O₃^2-与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S₂O₃^2-与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
ⅰ针对猜想①，应在A、B间应增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是．
ⅱ针对猜想②，反应开始前应进行的操作是：．