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    由于强酸或强碱在水中完全电离.加水稀释后不会有溶质进一步电离.故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H+]或碱溶液中的[OH-]减小. 弱酸或弱碱由于在水中不完全电离.加水稀释同时.能促使其分子进一步电离.故导致相应[H+]或[OH-]减小的幅度降低. 例如 ①等物质的量浓度的盐酸和醋酸.氢氧化钠和氨水分别加水稀释.溶液的pH值变化.图示如下: ②若把上述问题.换成等pH值.图示又怎样呢? 强酸弱酸稀释 强.弱碱稀释 前后 前后 pH=a pH(HCl)=a+n＜7 pH=b Ph=b-n＞7 pH(HAC)＜a+n＜7 pH(NH3·H2C)＞b-n＞7 △pH(HCl)=n △pH=n △pH(HAC)＜n △pH(NH3·H2O)＜n △pH(HCl)＞△pH(HAC) △pH＞△pH(NH3·H2O) 注意: ①酸无论怎样稀释.不可能成为碱性,若无限稀释.则pH只能无限接近7且小于7. ②碱无论怎样稀释.不可能成为酸性,若无限稀释.则pH只能无限接近7且大于7 ③当起始强酸.弱酸的pH相同.稀释后为达仍相同.则稀释倍数一定是弱酸大小强酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

    某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去
    Al、Al2O3、油脂
    Al、Al2O3、油脂
    ．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是
    Ni2+、Fe2+
    Ni2+、Fe2+
    ．
    （3）“调pH为2～3”的目的是
    防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    ．
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），可能是由于生产过程中
    H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
    H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
    ．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
    2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
    2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
    ．

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    已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
    ★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
    （1）写出Cr2
    O
    2-
    7
    与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的
    BD
    BD
    试剂（填序号）．
    A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为
    CD
    CD
    （填序号）．
    A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
    此时调节溶液的pH在
    B
    B
    （填序号）范围最佳．
    A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
    ★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2
    O
    2-
    7
    发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式
    2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    ．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是
    增强溶液导电性或盐析
    增强溶液导电性或盐析
    ．
    （6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．

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    已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    ★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的
    BD
    BD
    试剂（填序号）．
    A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：
    CD
    CD
    （填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在
    B
    B
    （填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    ★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：
    增强溶液导电性
    增强溶液导电性
    ．

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    （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
    (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
    (2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1     c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
    （1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          
    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

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    （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。

    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。

    (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

    (2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1      c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

    （1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

     

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