3．关于酸.碱混合时的定性判断酸与碱混合时发生中和反应.但不一定恰好完呈中和.即使恰好完全中和.也不一定溶液呈中性.由生成的盐能否水解及水解情况而定.另外酸碱的强弱不同.提供反应物的量不同也影响——青夏教育精英家教网—

3．关于酸.碱混合时的定性判断酸与碱混合时发生中和反应.但不一定恰好完呈中和.即使恰好完全中和.也不一定溶液呈中性.由生成的盐能否水解及水解情况而定.另外酸碱的强弱不同.提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质.一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大. 下面把常见的几种情况分列出来. ①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7(由生成的强碱弱酸盐水解决定) ②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH＜7(由生成的强酸弱碱盐水解决定) ③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7(因生成强酸强碱盐不水解) 想一想:若酸或碱之一是多元.情况又怎样? ④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7 ⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH≤7.(考虑酸有强弱之分.若分弱酸.制反应后酸过量) ⑥当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH≥7 ⑦将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定. 再想一想:⑤⑥⑦与酸.碱的几元性有无关系? 【查看更多】

Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）

丙

（铁架台已省去），选用的理由是①

因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂

；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和

称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量

；反应进行时，应先

通氢气

再

加热

；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为

固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色

．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是

在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管

．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

B

（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则

甲

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是

常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃

．

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卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　和　　　。当另一种具有　　　　　（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

1.20×10^—3

1.80×10^—3

t₁ t₂ t₃ t/min

n(WI₂)/mol

则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)= 。

③下列说法中不正确的是 (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l) △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式。

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卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　和　　　。当另一种具有　　　　　（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。

1.20×10^—3

1.80×10^—3

t₁ t₂ t₃ t/min

n(WI₂)/mol

则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)= 。

③下列说法中不正确的是 (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l) △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式。

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（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂ （g）=CO （g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?molˉ¹
试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂ （g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?molˉ¹
③CH₄（g）+CO₂ （g）=2CO （g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?molˉ¹
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H=______kJ?molˉ¹
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（ mol?Lˉ¹）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为______．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式______．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好______．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ³mol?Lˉ¹，则pC=-lg（1×10ˉ³）=3．某温度下，H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为______；
（2）求此温度下H₂CO₃

H⁺+HCO₃ˉ 的电离平衡常数______；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ¹的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃ˉ

H⁺+CO₃²ˉ移动，溶液中H⁺浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液______．

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（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂ （g）=CO （g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?molˉ¹
试判断常温下，上述反应能否自发进行（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂ （g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?molˉ¹
③CH₄（g）+CO₂ （g）=2CO （g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?molˉ¹
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H= kJ?molˉ¹
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为    ．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式    ．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好    ．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ³mol?Lˉ¹，则pC=-lg（1×10ˉ³）=3．某温度下，H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为；
（2）求此温度下H₂CO₃

H⁺+HCO₃ˉ 的电离平衡常数；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ¹的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃ˉ

H⁺+CO₃²ˉ移动，溶液中H⁺浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液．

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