5.有平衡体系:CO(g)+2H2(g) CH3OH.为了增加甲醇的产量.工厂应采取的正确措施是 ( ) A.高温.高压 B.适宜温度.高压.催化剂 C.低温.低压 D.低温.高压.催化剂 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有平衡体系:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应为放热反应),为了增加甲醇的产量,提高生产效益,应采取的正确措施是(    )

A.高温、高压                              B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压                  D.高温、高压、催化剂

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有平衡体系:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应为放热反应),为了增加甲醇的产量,提高生产效益,应采取的正确措施是(    )

A.高温、高压                              B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压                  D.高温、高压、催化剂

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有平衡体系:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热),为了增加甲醇的产量,应采取的正确措施是

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A.高温、高压

B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压

D.高温、高压、催化剂

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运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系.写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
 

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(2)CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中,测定不同条件、不同时间段内CO的转化率,得到下表数据.
时间
\CO转化率
\温度
1小时 2小时 3小时 4小时
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
则温度为T1时该反应的平衡常数为
 

a1、a2、80%三者的大小关系为
 
.(选填“>”“<”“=”无法比较”)根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
 

A.反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B.反应在3小时的时候,v(H2)=2v(CH30H)
C.若其他条件不变,再充入6molH2,则最多可得到64g CH3OH
D.其他条件不变,若最初加入的H2为2.4mol,则达平衡时CO的转化率为50%
(3)工业中常用以下反应合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.在三个不同条件的密闭容 器中,分别加入浓度均为c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.30mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示.
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
 
②相对于①条件不同,指出②的条件是
 
,理由是
 

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甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:

(1)制备合成气:CH4+H2O(g)CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。

(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________             

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:

(表中数据单位:mol·L1)

②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________。

③500℃时平衡常数K的数值为___________。

④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H2)减小                       b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示甲醇燃料电池, 该电池负极的电极反应式为                                     ;工作一段时间后,当9.6g甲醇完全反应时,有          NA个电子转移。

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