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    已知下列热化学方程式的热效应: (1)Fe2O3+3CO2(g),△H1＝-26.7kJ/mol (2)3Fe2O3＝2Fe3O4(s)+CO2(g),△H2＝-50.75kJ/mol (3)Fe3O4十CO2(g),△H3＝-36.5kJ/mol 不用查表.计算下列反应的△H.FeO+CO2(g) 答案:7.28kJ/mol 评析:由盖斯定律得所求方程的反应热为{}/3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)

    已知下列热化学方程式的热效应：

    (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H1＝－26.7kJ·mol－1

    (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H2＝－50.75kJ·mol－1

    (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)；△H3＝－36.5kJ·mol－1

    计算下列反应的△H4：

    FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H4＝________

    (2)

    若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？________．

    (3)

    若使用的试剂是1mol昄－1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有(写化学式)________．

    (4)

    为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的________(填编号)方法，理由是________．

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    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下
    （1）已知：
    C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
    2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。
    （2）反应2CO＋O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应
    3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
    （3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
    ① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
    若反应产生的气体是CO2和CO，则的取值范围是_________________。
    （4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
    （5）氯化炉中发生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
    ①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)
    ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是________________。
    （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

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