3．例题精讲例1.对某酸性溶液(可能含有Br-..SO42-.H2SO3.NH4+)分别进行如下实验: (1).加热时放出的气体可以使品红褪色. (2).加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使——青夏教育精英家教网—

3．例题精讲例1.对某酸性溶液(可能含有Br-..SO42-.H2SO3.NH4+)分别进行如下实验: (1).加热时放出的气体可以使品红褪色. (2).加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝. (3).加入氯气时.溶液略显黄色.再加入BaCl2溶液.产生的白色沉淀不溶于稀HNO3.对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是 A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+ 答案(B) 点评:少数学生误选AB.这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致. 例2.提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应.可生成盐.根据以下化学反应框图填空单加稀酸L 在一定条加NH3·H2O 件下反应通空气加固体NaOH 加过量熔融稀酸L 加强碱溶液加水加氨水加强碱溶液 (1).单质F是 (2).写出由E生成G的离子反应方程式 (3).溶液I中所含金属离子是 (4).由C→E+F若改为浓酸.则不能选用的浓酸是答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3 点评:这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心,如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉Na+. 例3.如图已知(1)化合物E与水反应生成白色浆状物(2)化合物F是不成盐的氧化物(3)单质D能与某些稀有气体反应: 高温反应(1) 高温反应(2) 燃烧反应(3) 室温反应(4) 据此请填空 (1) 化合物F是 (2)化合物I是的化学方程式是的化学方程式是答案:C+H2O====H2+CO (4)2H2O+2F2===4HF+O2 点评:此题从反应条件入手,考查学生发散思维的能力,同时要求学生了解一些物质的特性,如白色浆状物,不成盐氧化物,能与稀有气体反应等. 例4. A.B.C是短周期IA和ⅡA族的碳酸盐,它们的质量分别为mA..mB. mC与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl).nB(HCl).nC(HCl),已知mA==mB+mC,,nA(HCl)==nB(HCl)+nC(HCl)请填空: (1)写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称 (2)若以MA.MB.MC分别表示A.B.C的相对分子质量试写出MA.MB.MC三者的相互关系式 (3) A的正确选择有种,其化学式为 (4) 若和B为ⅡA的碳酸盐,.C为第IA碳酸盐,则A.B.C的化学式依次为 mA:mC==1: 答案:(1) 碳酸锂.碳酸铍.碳酸钠.碳酸镁 (2)mA/MA === mB/MB + mC/MC (3)两 Li2CO3 MgCO3 (4) MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05 点评:此题一是考查学生对不太常见的元素的熟悉程度.最主要考查学生的分析推理能力.及将数学思维方法运用于化学推理的能力. 小结:要解答好无机推断题主要做到以下几点:掌握一些物质特性(3)培养分析推理及发散思维能力(4)要有耐心细致的习惯(5)要有规范的表述. 例5A.B.C是三种短周期元素的单质.甲.乙是两种常见的化合物.这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系. 据此判断: (1)在甲.乙两种化合物中.不含有组成A元素的化合物是 .不含组成B元素的化合物是 . (2)单质A是 (填“金属 .“非金属或“既可以是金属又可以是非金属 ). (3)若单质A是 .则单质B.C分别是 ,若单质A是 .则单B.C分别是 ,若单质A是 .则单质B.C分别是 . [解析](1)从图中可发现下列反应关系:“单质B+单质C→化合物甲 .故甲中不含A元素,“单质A+单质C→化合物乙 .故乙中不含有B元素. (2)从图示信息进行转换.可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙该反应属置换反应.置换反应有如下几种情况: 第一种情况:金属单质置换出金属单质.结合铝热反应可获得下列各种可能:(a)A为铝.B为铁.C为氧气等(铝与金属氧化物如四氧化三铁.三氧化二铁.氧化铜.二氧化锰.五氧化二钒等多种氧化物进行的反应.因而可得出多组答案.但由于题中限定了是短周期元素.可排除这些可能性). 第二种情况:非金属单质置换出非金属单质.结合一些反应实例可获得答案Cl2.S.H2,(c)O2.S.H2,(d)F2.O2.H2.(还可进一步分析:反应中单质表现了何种性质?总结出:氧化性A>B.)这样.就可进而获得更多答案(e)Cl2.Br2.H2,(f)Cl2.I2.H2,(g)Br2.I2.H2,(h)I2.S.H2,(I)C.H2.O2C.Si.O2Br2.S.H2,(l)Cl2.N2.H2,(m)Si.H2.F2. 第三种情况:金属单质置换出非金属单质.(n)4)Mg.C.O2. 第四种情况:非金属单质置换出金属单质.(o)H2.Cu.O2,(p)H2.Fe.O2,(q)C.Cu.O2(由于铁.铜等不是短周期元素.所以不合题意). 答案为:(1)甲,乙. (2)单质A可以是金属也可以是非金属. (3)可以有多组答案. 例6(2004年高考江苏化学试题):下图中.A是一种无色液体.G是极易溶于水的碱性气体.Y是胃酸的主要成分.K是不溶于稀硝酸的白色沉淀.反应⑤是工业制X的主要反应之一. 请按要求填空: (1)写出下列物质的化学式:A .E .F .Y . (2)反应⑤的化学方程式为: . (3)1molB通过反应②得到1molF.B中F的质量分数为72%.则B的化学式为: . 答案:(1)H2O,N2,Ag,HCl.(2)4NH3+5O24NO+6H2O.(3)AgN3. 简析:抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3.Y是HCl.K是AgCl.再根据G是氨气可逆向推得A是水.D是H2.C是O2.E是N2.正向推出J是NO(跟“反应⑤是工业制X的主要反应之一相吻合).这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断.测试思维的灵活性. 由K是氯化银.Y是盐酸可推出I是硝酸银.进而可得出X是硝酸.所以H是二氧化氮.F是单质银.这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中.运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断. 综合以上信息可得知.B物质中含有银.氮两种元素.利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3.这一问难度较高.这是下面三个原因:第一.这一问是建立在前几问的基础之上的.若答不出前几问.就无法回答这一问,第二.需经过定量计算才能作出判断,第三.“AgN3 是高中化学中没有出现过的一种物质.有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

对某酸性溶液（可能含有Br^-，S

，H₂SO₃，N

）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．Br^-

B．S

C．H₂SO₃

D．N

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对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO

、H₂SO₃、NH

分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）

A．Br^-

B．SO

C．H₂SO₃

D．NH

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对某酸性溶液（可能含有I^-、Cl^-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水和CCl₄振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入AgNO₃溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）

A、I^-

B、Cl^-

C、H₂SO₃

D、NH₄⁺

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