硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂.不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性.硝酸越浓氧化性越强. 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强.硝酸能氧化除Pt.Au之外的绝大多数金属.还能氧化许多非金属.及具有还原性的物质(如H2S.Na2SO3.SO2.HBr.HI.Fe2+.Sn2+.松节油.锯未等).如: 铜.汞.银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应.一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热.产生金属硝酸盐和一氧化氮.在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性. Cu+4HNO3(浓)= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O --------① 3Cu+8HNO3(稀) △ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O -------② 上述两反应均可用离子方程式表示为: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱.必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性.同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体的物质的量.即使产生NO2和NO的混合气体亦是如此. 反应①可用作实验室制取NO2气体.用平底烧瓶分液漏斗.双孔塞组合实验装置.由于反应剧烈.可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO2的速率.只能用向上排空气法收集NO2气体.多余的NO2气体可用碱液吸收.该制取应在通风橱中进行.反应②可作为实验室制取NO的反应.装置选择固+液 △ 气的装置.只能用排水法收集. 铝.铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象.即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜.阻止了进一步反应的缘故. 铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为: Fe+6HNO3(浓) △ Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量的铁在稀硝酸中发生反应为: 3Fe+8HNO3(稀) △ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O 活泼金属跟稀硝酸反应.由于金属的强还原性.还原产物较为复杂.例如:4Mg+10HNO3(稀)=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O. 王水能使Pt.Au溶解. 碳.硫.磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应: C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O S + 6HNO3(浓) △ H2SO4+6 NO2↑+4H2O P + 5HNO3(浓) △ H3PO4+5 NO2↑+H2O P4 + 20HNO3(浓) △ 4H3PO4+20 NO2↑+4H2O 某些还原性的化合物能被硝酸氧化: 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 2NaBr+4HNO3(稀)△ 2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O 6KI+8HNO3(稀)=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

硝酸是一种性质比较特殊的酸．从属类上看，HNO₃具有酸的通性；从硝酸中氮元素的化合价(最高价)看，HNO₃具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物发生反应．由于硝酸的氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出________，在与不活泼金属(如Cu、Ag等)反应时，浓硝酸的还原产物为________，稀硝酸的还原产物为________．写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式：________．在常温下，浓硝酸能使________等金属钝化．硝酸不稳定，易分解．由于分解生成的NO₂溶于硝酸而使硝酸呈________色．实验室为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在________色瓶内，并贮放在黑暗而且温度低的地方．

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)??????? 。

（2）D装置的作用是??????? 。

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是?????? 。

A．亚硝酸盐是还原剂????????????? ????????????? ????????????? ? B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亚硝酸盐被还原

（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．测溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3两种试剂法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四种方法都可

（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式??????????????????????????????????????????? 。

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亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO₄^－还原为Mn²^＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)       。
（2）D装置的作用是       。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是      。
A．亚硝酸盐是还原剂          B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺           D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO₂和NaCl的方法是
A ．测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                           。

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亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
pH范围大于7 小于7
产物 NO NO、N₂O、N₂中的一种
①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为.
②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^-被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是(填序号).
a．稀H₂SO₄　　 b．稀HCl c．CO₂ d．SO₂

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亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为__________________.
(2)NO₂^－既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为 _______________.
②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^－被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号).
a．稀H₂SO₄　　 b．稀HCl c．CO₂ d．SO₂

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