3．例题精讲例1.同温同压下.两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3.②NO2.进行喷泉实验.经充分反应后.瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A.①＞② B.①＜② C.①=② D——青夏教育精英家教网—

3．例题精讲例1.同温同压下.两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3.②NO2.进行喷泉实验.经充分反应后.瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=,HNO3溶液物质的量浓度为c=.参考答案:C 例2.从某些性质看.NH3与H2O相当.NH4+与H3O+.NH2-与O2-都有相当关系.下列有关方程式不正确的是 ( ) A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B. M+2NH3=M(NH2)2+H2↑ C. 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O 例 3．某化学课外小组所做实验的示意图如下图图中“ 表示气体流向.M是一种子纯净而干燥的气体.Y为另一种气体.当与M气体反应时y气体过量.E内有棕色气体产生.实验所用到的物质只能由下列物质中选取:Na2CO3.Na2O2 .NaCl.CaCl2.(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水.据此实验.完成下列填空: (1) A中所用装置的主要仪器有 (2)B中所选的干燥剂是 .作用是 . (3)C中发生的主要反应的化学方程式是 (4)制取y气体的D装置所用的主要仪器是制取y的化学方程式是 . (1)当F中为紫色石蕊试液时.见到的现象是主要反应方程式为 . . 解析:解此题抓住两点:①产生C(或E)气体的条件为Pt丝红热②E内有红棕色即为NO2.得知M为NH3,y为O2,C中有NO.NO2.H2O(g)等. 答案:(1)大试管.铁架台.酒精灯.单孔塞和玻璃管. (2) 碱石灰.既除去水蒸气又除去CO2. (3)4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O (气) (4)平底烧瓶.分液漏斗.胶塞 .导管(用锥形瓶代替平底烧瓶也可) 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 (5)紫色石蕊试液变红.3NO2+H2O=2HNO3+NO.HNO3=H++NO –3. 例4在室温时有50ml的混合气体.它们可能由HCl.NH3.CO2.NO组成.将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml .再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水.充分反应后只剩下10ml 气体.(所有气体体积在同温同压下测定)求: ① 混合气体由哪些气体组成?它们的各占多少毫升? ② 最后剩余气体是什么气体? 解析:50ml混合气体通过浓H2SO4体积减少为35ml.则NH3体积为50ml-35ml=15ml.由此确定无HCl.由题意可知还有CO2和NO.设含CO2为xml,NO为yml,若最后10ml为NO.则由:3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO2为30ml＞20ml,不合题意.若最后10ml为O2,则由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O2为ml, 解得则NH3为15ml.CO2为29ml,NO为6ml 答案:①混合气体由29mlCO2.15mlNH3.6mlNO组成.②剩余气体为O2.其体积为10ml. 例5 在密闭容器中.放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag.将容器加热至200℃.经充分反应后.排出其中气体.冷却后称得剩余固体的质量为Bg.问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克? 解析:可能发生如下反应: (NH4)2CO2 + 2NaOH === 2NH3↑+ 2H2O + Na2CO3 ---① (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O↑--------② 在加热过程中应首先发生反应①.只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应②.并由以上反应可以看出.NaOH过量时减重少.残留固体只有两种情况.一当(NH4)2CO3正好作用或过量时残留物为Na2CO3.二当NaOH过量时残留物为Na2CO3和NaOH的混合物.下面分别讨论. 10据反应(NH4)2CO3 + 2NaOH === Na2CO3 + 2NH3↑+ 2H2O↑ 96 80 176 106 34 36 A B 当A/B=176/106即A=B时.两者恰好反应 20当NaOH过量时.即A>B时.根据减少质量确定(NH4)2CO3质量 30当(NH4)2CO3过量.即A<B时.残留固体为Na2CO3.可确定参加反应的NaOH的质量. 答案:(1)当(NH4)2CO3过量或正好作用时 (2)当NaOH过量时. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O．取等质量的A分别与足量NaHCO₃和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：