（1）乙炔是一种重要的化工原料，实验室用电石（CaC₂）与水反应来制取乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式，氯乙烯可由乙炔制取，其反应的化学方程式为．
（2）乙炔分子中碳碳三键比乙烯分子中碳碳双键的键长（填长，短），键能（填大或小）．

已知电石中含有的杂质与水反应会生成H₂S和PH₃气体，某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度．经查阅有关资料得知：H₂S、PH₃与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是：
H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄
19PH₃+56CuSO₄+44H₂O═11H₃PO₄+56H₂SO₄+32Cu↓+8Cu₃P↓
（1）甲组同学设计如图装置测定电石样品的纯度．试填空：
①写出实验中生成乙炔的化学反应方程式：．
②电石充分反应后，在读数之前应（填序号）．
a．立即读数；b．调节量筒与广口瓶中液面相平；c．待气体充分冷却到室温．
（2）乙组同学认为甲组同学设计的实验测定结果精确度不高，建议使用如图装置进行实验：

试回答下列问题：
①E中发生反应的化学方程式为．
②实验中需直接测定的数据有．
a．电石样品的质量  b．装置C的增重    c．装置E的增重      d．实验时的室温和压强
③实验时，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，其目的是．

乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC₂）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．

完成下列各题：
（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式
（2）写出制备氯乙烯的化学方程式．
（3）乙炔中C原子的杂化方式是．
（4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有个峰．
（5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：
a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团
c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH₂发生加成反应
d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2
e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体
（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应．乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应．请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：、．
（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）
A 使溴水褪色的反应，未必是加成反应     B 使溴水褪色的反应就是加成反应
C 使溴水褪色的物质，未必是乙炔    D 使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式），它与溴反应的化学方程式是．验证乙炔气体的过程中必须全部除去．
（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案．

请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式．
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是．
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并写出装置内所放的化学药品．

 （）→（b）→（）→（d）（硫酸铜） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是．