(1)当平底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。     
①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、_________。     
②检查好装置的气密性后，加热B之前必须进行的操作是______________________。   
(2)若平底烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化剂氧化，其反应产物为NO和H₂O。     
①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。     
②装置B中可能观察到的现象是_______________________。   
(3)若平底烧瓶中盛装MnO₂分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl₃ （FeCl₃遇水蒸气产生白雾）。     
①根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，则装置的连接顺序为（填字母）：     A→(    )→(    )→(    )→(    )→(    )；实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热_________（填“A”或“B”），理由是_________；B中的反应发生后就可以停止加热，这说明B中的反应是_________（填“吸”或“放”）热反应。     
②设计一种方案，证实实验结束后，B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。

实验使用的药品如下：
冰醋酸14.3 mL(约0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、浓H₂SO₄、饱和Na₂CO₃溶液、饱和CaCl₂溶液。（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6CH₃CH₂OH；140℃时，乙醇会发生分子间脱水生成易燃的乙醚的反应）
实验过程：主要是将各种装置连接好并检查气密性后，根据以下步骤进行：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需的全部浓H₂SO₄并混合均匀，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀；
②用油浴加热，温度保持在130~ 140℃；
③将分液漏斗内液体缓慢滴人蒸馏烧瓶，调节滴入液体的速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕；
④温度保持一段时间直到没有液体馏出，停止加热；
⑤取下吸滤瓶B，将饱和Na₂CO₃溶液分批分次加到馏出液里，边加边振荡至没有气泡产生时为止；
⑥将B中液体倒在另一分液漏斗中分液，弃去水层；
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl₂溶液，振荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。 试回答：
（1）配料时为何先加乙醇后加浓H₂SO₄__________________；浓H₂SO₄的作用是________________。
（2）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1:1的理由是_____________________
（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是______________________
（4）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤酯的主要目的是__________________；用饱和CaCl₂溶液洗涤酯的目的是
______________________。
（5）如果同时用Na₂CO₃与CaCl₂两种饱和溶液洗涤酯，会出现的情况是____________________。
（6）在粗酯中还含有的主要有机物是__________________，产生它的原因是___________________。
（7）实验时B瓶支管接有长导管通向室外的理由是______________________