配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

    A．容量瓶事先未干燥                         B．定容时观察液面俯视

    C．未用蒸馏水洗涤烧杯                       D．定容后，摇匀时有少量液体流出

配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列操作所配溶液浓度偏高、偏低还是不变？

①没有用水冲洗烧杯或冲洗烧杯后的洗涤液没有全部倒入容量瓶中________；

②用滴管加蒸馏水定容时，俯视刻度线________；

③用滴管加蒸馏水，凹液面与刻度线相切，盖紧瓶塞，振荡摇匀后发现液面低于刻度，再加蒸溜水至凹液面与刻度线相切________；

④容量瓶先用水洗涤后，并未用NaCl溶液洗涤，即用来配制所需的溶液________．

（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。

（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。

（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                       。

（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                      ___________。

（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．胶头滴管加水定容时俯视刻度