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    温度计中间刻度是0. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

    aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。

    （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                  。

    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为           。

    （3）a的值为           。

    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是           。

    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C          ②D的物质的量不再变化

    ③混合气体的密度不再变化          ④混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑤体系的压强不再变化

    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

    起始

    n（A）/mol      起始

    n（B）/mol      起始

    n（C）/mol      起始

    n（D）/mol      达到平衡时放出（或吸收）的热量

    0                          1.6                       8                          足量                           

     

     

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    某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
    aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。
    （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                 。
    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为          。
    （3）a的值为          。
    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是          。
    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C         ②D的物质的量不再变化
    ③混合气体的密度不再变化         ④混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑤体系的压强不再变化
    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

    起始
    n（A）/mol
    		起始
    n（B）/mol
    		起始
    n（C）/mol
    		起始
    n（D）/mol
    		达到平衡时放出（或吸收）的热量
    0
    		1.6
    		8
    		足量
    		    
     

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    某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
    aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。
    （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                 。
    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为          。
    （3）a的值为          。
    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是          。
    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C         ②D的物质的量不再变化
    ③混合气体的密度不再变化         ④混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑤体系的压强不再变化
    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）
    起始
    n（A）/mol
    		起始
    n（B）/mol
    		起始
    n（C）/mol
    		起始
    n（D）/mol
    		达到平衡时放出（或吸收）的热量
    0
    		1.6
    		8
    		足量
    		    
     

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    在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立
    N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol·L-1·s-1。
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

    据此可推测该反应（生成NO2）是____________反应（选填“吸热”或“放热”）。

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    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

    完成下列填空：

    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前

    ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是                         ，然后用蒸馏水洗涤至中性；

    ②将KNO3(aq)的pH调至2.5；

    ③为防止空气中的         （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。

    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：                                    。

    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                 。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼          g。

    （4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。在通入NH3的过程中溶液的导电能力             （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是       （选填编号）。

    a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)        b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

    c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)      d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

    （6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                  （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                   mol·L-1。

     

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