3．例题精讲 [例1] 由两种气态烃组成的混合气体20 mL.跟过量氧气混合后进行完全燃烧.当燃烧产物通过浓后体积减少30 mL.然后通过碱石灰体积又减少40mL.则这两种烃为( ) A. ——青夏教育精英家教网—

3．例题精讲 [例1] 由两种气态烃组成的混合气体20 mL.跟过量氧气混合后进行完全燃烧.当燃烧产物通过浓后体积减少30 mL.然后通过碱石灰体积又减少40mL.则这两种烃为( ) A. 与 B. 与 C. 与 D. 与解析:由得.故混合烃的平均分子式为. 满足分子里碳原子数为2.氢原子数不可能为3.其中一种烃分子中氢原子数小于3.另一种烃分子中氢原子数大于3.所以与及与满足要求. 答案:B.C. [例2] 将三种气态烃以任意比例混合.与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧.在温度不变的条件下()其压强也不变.推断这三种烃的分子式 .由此可以总结出什么规律? 解析:因为1个碳原子转变为时需要1分子.4个氢原子转变为2分子时也需要1分子.通过烃的分子式就可以确定需要的的量和生成的与的量.再根据阿佛加德罗定律即可求解..需.生成..容器内气体压强不变. 答案:..,凡分子里氢原子个数为4的气态烃.完全燃烧前后气体总物质的量不变.若温度高于的密闭容器中.定温时.其压强不变. [例3] 某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数. 图1 (1)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,装置B.C的作用是 ,烧瓶要干燥.放入电石后应塞紧橡皮塞.这是为了 . (2)所用电石质量不能太大.否则 ,也不能太小.否则 ,若容器B的容积为250 mL.则所用电石的质量应在 g左右(从后面数据中选填:0.03.0.60.1.00.1.50.2.00). (3)分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是 . (4)实验中测得排入量筒中水的体积为V L.电石的质量为W g.则电石中碳化钙的质量分数是 %(不计算导管中残留的水.气体中饱和的水蒸气等也忽略不计). 解析:本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理:它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体之体积.再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数.因此在量筒前的装置都必须密闭.产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积.也不能使流入量筒的水太小.否则会导致实验失败. 答案: (1),B贮水.以使烧瓶A中产生的进入B时.排出与它等体积的水进入量筒.C测定乙炔的体积,防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中. (2)产生太多.超过B的容积而无法测定的体积,生成太少.测出的体积值太小.误差太大,0.60. (3)轻轻旋开活塞.使水缓慢地滴下.直到不再产生气体时关闭活塞. (4)286V/W. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某混合气体由两种气态烃组成．取2.24L该混合气完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）

A、CH₄和C₃H₈

B、CH₄和C₂H₄

C、C₂H₂和C₃H₄

D、C₂H₂和C₂H₆

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氟气通过NaOH溶液形成氟化钠，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氯元素的质量分数为70.4%，则下列有关说法正确的是( )

A.X气体是HF B.X气体是OF₂

C.氟气既是氧化剂又是还原剂 D.NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

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氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法不正确的是（）