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    烷烃物理性质: (1)状态:一般情况下.1-4个碳原子烷烃为气态.5-16个碳原子为液态.16个 碳原子以上为固态. (2)溶解性:烷烃不溶于水.易溶于有机溶剂. (3)熔沸点:随着碳原子数的递增.熔沸点逐渐升高. (4)密度:随着碳原子数的递增.密度逐渐增加. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
    物理性质 颜色 状态 溶解性 熔点 沸点 密度
    溴乙烷 无色 液体 难溶于水 38.4℃ 119℃ 1.46g/cm3
    制取溴乙烷的化学方程式：
    C2H5OH+HBr
     浓H2SO4 
    .
    △
    C2H5Br+H2O
    联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置Ⅰ，主要实验步骤如下：
    ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．
    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口．
    ③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中．
    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
    请填写下列空白：
    （1）A中发生反应的方程式
    +Br2
    Fe
    +HBr
    +Br2
    Fe
    +HBr
    ．
    （2）装置长导管a的作用是
    导气、冷凝回流
    导气、冷凝回流

    （3）C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
    溶解HBr、液封
    溶解HBr、液封
    ．
    （4）反应完毕后，U形管内的现象是
    水底产生无色的油状液体
    水底产生无色的油状液体
    ；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （只填一种）．

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    精英家教网某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
    【实验设计】
    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在
     
    容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
     
    ．
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
    a为
     
    ，b为
     
    ，c为
     
    ，d为
     
    ．（填序号）
    【探究思考】
    实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
    资料名称 物理性质描述 化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788 白色 能强烈吸收O2，迅速变成棕色
    Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：
     
    ；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成
     
    ．
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于
     
    （填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于
     
    （填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
     
    ．

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    某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
    [实验设计]
    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在
    B
    B
    容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ．
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
    ①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
    a为
    ⑦
    ⑦
    ，b为
    ⑨或⑦
    ⑨或⑦
    ，c为
    ⑧
    ⑧
    ，d为
    ②或③
    ②或③
    ．（填序号）
    [探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
    资料名称 物理性质描述 化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788 白色 能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：
    由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
    由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
    ；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成
    FeO?Fe2O3?4H2O
    FeO?Fe2O3?4H2O
    ．
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
    加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于
    打开
    打开
    （填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于
    发生
    发生
    （填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
    Fe（OH）2?nH2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）2+nH2O
    Fe（OH）2?nH2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）2+nH2O
    ．
    （3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．
    向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
    向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
    ．

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    目前科学家已经开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，可连续几小时，甚至几十小时以50W的功率向外输出电能．这种电池的一极通入的是空气，而另一极通入的是烷烃气体；电解质是一种固体氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法中正确的是（　　）
    A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、通甲烷的电极为电池的正极C、负极的电极反应方程式为：CH4+4O2--8e-?CO2+2H2OD、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化

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    某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

    【实验设计】

    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                        。

    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

    【探究思考】

    实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

    资料名称

    物理性质描述

    化学性质描述

    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637

    白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体

    与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花

    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637

    白色沉淀

    此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

    《普通化学教程》（下册）P788

    白色

    能强烈吸收O2，迅速变成棕色

    Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。

     

    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________     ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。

    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

     

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