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    3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行: 取相同式样的100 mL细口瓶两只.各注入25 mL 1．0 moL·L-1 HCl溶液．再取两只气球.一只装入1.0 g无水碳酸钠.另一只装入1.0 g碳酸氢钠.分别套在两只细口瓶的口上． 实验时.掀起两只气球.使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中.比较反应的剧烈程度.碳酸氢钠的反应剧烈得多.碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO4难溶于水)
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①氯化钡溶液与硫酸钠混合：______________________；
    ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________；
    ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：______________________。
    （2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。
    （3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

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    已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象
    		原因
    溶液最初从紫色逐渐变为_______色
    		氯气与水反应生成的使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    		 
    然后溶液从无色逐渐变为_______色
    		 

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    （一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示
    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式_________________。
    (2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL （标准状况）。
    (3)原混合物中Na2CO3的质量分数为____________。
    （二）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (4)下列方法不适合实验室制取氨气的是____（填序号）。
    A．向生石灰中滴加浓氨水 B．加热浓氨水
    C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液
    (5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填序号）。
    A．采用较高压强(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
    (6)用数字化信息系统DIS(如下图I所示：它由传感器、数据 采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，用该氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液的导电能力随氨水体积变化的曲线如图Ⅱ所示。
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍。
    ②试计算该氨水的浓度：__________________。
    ③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
    A．滴定结束时仰视读数
    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
    C．滴定时，不慎将氨水滴在烧杯外
    (7)1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
    正极的电极反应式为___________________________

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    已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
    A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象
    		原因
    溶液最初从紫色逐渐变为_______色
    		氯气与水反应生成的使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    		 
    然后溶液从无色逐渐变为_______色
    		 

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    已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：

    ①为氯气发生装置；

    ②的试管里盛有15 mL　30％　NaOH溶液，并置于热水浴中；

    ③的试管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液，并置于冰水浴中；

    ④的试管里加有紫色石蕊试液；

    ⑤为尾气吸收装置．

    请填写下列空白：

    (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

    (A)碱石灰

    (B)饱和食盐水

    (C)浓硫酸

    (D)饱和碳酸氢钠溶液

    (2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：________．

    (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________．

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

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