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    (1)实验过程 ①用一干燥大试管.装入NaHCO3粉末． ②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上.且试管口稍向下倾斜． ③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中． ④用酒精灯加热.先均匀受热.然后固定在药品多的部位加热． ⑤当试管中产生气体减少时.先把导管从澄清石灰水中拿出来.再熄灭酒精灯 (2)反应原理 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ (3)注意事项 ①装药品时.应将药品倾斜地铺在试管底部.以便于受热． ②固定大试管时.应夹在其中上部且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂． ③当试管中产生气体减少时.若停止实验.应先将导气管从石灰水中取出来.再撤去酒精灯停止加热.否则.会使石灰水倒吸而引起试管炸裂． (4)实验现象 澄清石灰水变浑浊.大试管内壁有水生成． (5)实验结论 NaHCO3受热易发生分解反应． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，其作用是
    除去CO2中的HCl气体
    除去CO2中的HCl气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应完的NH3
    吸收未反应完的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入
    氨气
    氨气
    气体，说明原因
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    ．
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    ．
    （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
    86.3%
    86.3%
    ．
    （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    ．

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    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
    I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
    （1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
    II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                   ；
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为     mL(保留小数点后一位)；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是            。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
    IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
    ①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
    ②查询相关书籍后，设计了如下装置：

    （1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
    （2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
    （3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。

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    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

    I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

    ①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。

    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

    （1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。

    II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ；

    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)；

    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是 。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

    III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。

    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。

    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。

    IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。

    ①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；

    ②查询相关书籍后，设计了如下装置：

    （1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。

    （2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。

    （3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。

     

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    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
    I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
    （1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
    II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                   ；
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为     mL(保留小数点后一位)；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是            。
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
    IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
    ①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
    ②查询相关书籍后，设计了如下装置：

    （1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
    （2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
    （3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。

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