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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(相对原子质量H 1　C 2　O 16　Na 23)

[　　]

A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g

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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(相对原子质量H 1　C 2　O 16　Na 23)

[　　]

A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g

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V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族．Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：5________＋ZO＋6H⁺3Z₂＋3H₂O(未完成)．

(1)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为________(用离子符号表示)．

(2)五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为________(用分子式表示)，其原因是________．

(3)V与Z单质不能直接化合生成VZ₄，在催化剂作用下由VY₂与Z₂反应制得VZ₄，其化学反应方程式为VY₂＋Z₂→VZ₄＋Y₂Z₂(未配平)．

①写出上述化学反应方程式________．

②Y₂Z₂分子中，Y与Z均满足8e^－结构，则Y₂Z₂的结构式为________．

③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

6 mol　Y₂Z₂与16 mol　W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐．写出该反应的化学方程式：________．

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已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有关试剂的部分数据如下：

物　质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm³）
乙　醇	-117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：

在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）

，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：

BC

（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：

反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应

．
（4）指出步骤③所观察到的现象：

在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅

；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去

碳酸钠、乙醇

（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为

B

（填字母）．
A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄ C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

A、11.2 g

B、16.8 g

C、19.6 g

D、22.4 g

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