一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ•mol^—1

S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ•mol^—1

则反应热ΔH=           kJ•mol^－1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时        （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是               。

（3）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]对 SO₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO₂)=2∶1 时，SO₂转化率的预期变化曲线。

 （4）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol•L^－1 Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO₃^2－)降至 0.2mol•L^－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO₃^－)约为______mol•L^－1；

②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常数K=8.0 × 10⁶ L•mol^－1，计算时SO₂、H₂SO₃的浓度忽略不计）

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

       2CO（g）+O₂（g）     2CO₂（g）；             △H=－566kJ·mol^－1

       CH₄（g）+2O₂（g）     CO₂（g）+2H₂O（1）；  △H=－890kJ·mol^－1

又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O 比生成气态H₂O 多放出44kJ/mol的热量。则CH₄ 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

A．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（1） △H=－1214kJ·mol^－1

B．2CH₄（g）+O₂（g）    CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） △H=－1038kJ·mol^－1

C．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（1） △H=－1538kJ·mol^－1

D．3CH₄（g）+5O₂（g）   CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） △H=－1840kJ·mol^－1

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

    2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；△H  = －566kJ·mol^－1

  CH₄（g）+ 2O₂（g）CO₂（g）＋ 2H₂O（l）；△H  = －890kJ·mol^－1

由1molCO和3molCH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）

  A．2912 kJ         B．2953 kJ          C．3236 kJ         D．3867 kJ