下列说法中.正确的是 A.室温下.HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中, B.在[OH-]=[H+]的溶液中.AlO2-不可能大量存在, C.在NaAlO2溶液中.HCO3-不可能大量存在, D.在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是     
A.溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D溶液中减小
(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=     (溶液体积变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:

①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     
A.HCN      B.HClO     C.H2CO3       D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是  
 
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时,     (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。

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按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是     
A.溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D溶液中减小
(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=     (溶液体积变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:

①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     
A.HCN      B.HClO     C.H2CO3       D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是  
 
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时,     (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。

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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。

(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               

(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      (填写“左” 或“右”)池注入。

②图中X是____  __(填化学式);乙中右室的电极反应式为:   _      ,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是         (填字母)。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为        (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列说法中,不正确的是       (填字母)

a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度

b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3

d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-

 

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CCTV近日报道,我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造.安全卫生的饮用水关系到我国国民身体健康,关系到创建和谐社会的进程.而合格的饮用水,离不开对源水进行澄清、过滤、消毒等处理.请回答下列问题:

(1)科学家发现,自来水用ClO2处理更能提升自来水的品质.下列说法正确的________.

A.ClO2、HClO的消毒原理相同

B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害

C.ClO2在常温下为气体,在自然环境中最终转化为Cl2

D.用ClO2处理自来水提升自来水的品质是因为其氧化性很强

(2)某同学对漂白粉溶液的一些成分进行了探究,你认为他的探究原理正确的是________.

A.向该漂白粉溶液中加入浓盐酸探究含有Ca(ClO)2

B.向该漂白粉溶液中加入BaCl2后过滤,再加入用硝酸酸化的AgNO3探究含有Cl

C.用蓝色石蕊试纸探究漂白粉溶液呈碱性

D.用稀HNO3探究该漂白粉溶液是否变质

(3)次氯酸钠溶液称为“84”消毒液,也可用于自来水等消毒,某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液,露置在阳光充足的室内,他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究.得出数据如下:

①从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后,“84”消毒液中的主要溶质变为________,用离子方程式表示其中变化的主要原因________、________、________.

②该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验,请你帮助他们完成实验报告:

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按要求回答下列问题:

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      

(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是     

A.溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

C.溶液中不变

D溶液中减小

(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=      (溶液体积变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是

A.若反应后溶液呈中性,则

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:

①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     

A.HCN      B.HClO      C.H2CO3        D.CH3COOH

②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是  

 

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时,      (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。

 

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