1.已知pH值为1的某溶液中.含有较多量的Ag+和Na+.则溶液中可能大量存在的离子是: A.NO3- B.CO32- C.F- D.Cl-. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知pH值为1的某溶液中,含有较多量的Ag+和Na+,则溶液中可能大量存在的离子是:

A、NO3-                   B、CO32-             C、F-              D、Cl-

查看答案和解析>>

已知pH值为1的某溶液中,含有较多量的Ag+和Na+,则溶液中可能大量存在的离子是:

A、NO3-                   B、CO32-             C、F-              D、Cl-

查看答案和解析>>

随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重.通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法.下表是常温下金属氢氧化物的K sp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH.

(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1 mol·L-1.为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是________.

(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准.

①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为________.

②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如下图.

你认为电解过程中溶液的pH取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:________.[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co-处理前废水中Cr2O72-的浓度,c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用.例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=________(写数值).[已知Ksp(CaSO4)=9.1x10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

查看答案和解析>>

某同学用比色法测定标准含铁量100 mg/片的抗贫血药片剂。已知实验室有以下仪器:100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管,其他仪器任选,1×10-3 mol·L-1 Fe3+标准溶液,其他试剂若干。

(1)补血剂中铁元素均为亚铁化合物,而不用三价铁的化合物,这是因为__________。

A.Fe3+易水解生成Fe(OH)3,不利于吸收

B.Fe3+易被还原成Fe2+,不便于在空气中保存

C.Fe3+有强氧化性,对人体有腐蚀、刺激作用

D.三价铁有毒

(2)比色实验必须用到的专用仪器是;

实验前必须检漏的仪器是__________;

必须用待装液润洗的仪器是__________;

取用Fe3+标准液要选__________滴定管。

(3)Fe3+易水解,使溶液显__________性,溶液越稀Fe3+的水解百分比越__________,因此要加入__________溶液调节pH。

(4)该同学分别取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL标准Fe3+溶液配制成25 mL标准色阶,并标号为1、2、3、4。为便于与标准色阶比较,如用1片该药品配制待测液,应选用__________mL容量瓶,溶解药片时,先加少量水溶解,再加入2 mL 1∶1 HNO3,并加盐,目的是____________________。该同学发现待测液与色阶3颜色最接近,该药品的铁元素含量是否达到3标准值?__________(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·XH2O)。 有如下操作:
 已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用___(填编号,下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___(按实验先后顺序填编号)。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。
方案二:称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在___中进行(填仪器名称)。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是___,另一种方案不可行的理由是___,若用方案二,计算得x=____(用含m、n的代数式表示)。

查看答案和解析>>


同步练习册答案