练习册

  • 练习册
  • 试题
    8．下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下.1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时.若Cu极生成0.2gH2.则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下.11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下.16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时.转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下.22.4 L水中含分子数为NA A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤ 答案:C. 解析:甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分.所以一个甲基中的电子数是9.则 1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,铜锌原电池中正极上生成0.1molH2.需得到0.2mol电子.所以电路中通过的电子也是0.2NA, NO与O2在标况下反应生成NO2.根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol.剩余的O2为0.25mol.即气体的总的物质的量为0.75mol.但NO2还有一个平衡:2NO2 N2O4.而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,O3是氧的单质.所以16gO3中所含只有氧原子.氧原子个数为NA,甲烷分子中的共价键数为4.乙烷为7.丙烷为10.以此类推.可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31,氯气只作氧化剂时.1 mol Cl2发生反应.转移的电子为2mol.但在发生歧化反应时.情况就有所不同了.例如.氯气与水反应时.1 mol Cl2发生反应时.转移的电子为1mol,标准状况下.水呈液态.故22.4L的水并不是1mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述中完全正确的一组是

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

    ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

    A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

    查看答案和解析>>

    下列叙述中完全正确的一组是

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

    ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

    A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

    查看答案和解析>>

    下列叙述中完全正确的一组是

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

    ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

    A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

    查看答案和解析>>

    下列叙述中完全正确的一组是
    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
    ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
    ④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
    ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

    A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    下列叙述中完全正确的一组是

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

    ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA

    ④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

    ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

    A．②③④    B．②③⑥⑦         C．①②④⑤         D．②③④⑤

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案