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    13．下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.且电子转移数为0.1mol的是 A.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反应 B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.而R2O82-离子变为RO42-.若得到的溶液中含MnO4-0.2mol C. C1O2是一种杀菌.消毒.效率高.二次污染小的水处理剂.实验室制备原理:2KClO3 +H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.标况下制得气体为1.12L D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝.其原理为:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2.测得1000mL溶液中的pH=13 答案:D. 解析:A项中氧化剂为Fe3+.还原剂为Cu.故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1.6.4gCu失去电子数为0.2mol.则电子转移数也为0.2mol,B项中每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子.每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4-时得到5mol电子.所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2.生成MnO4-0.2mol.转移的电子数为1mol,C项中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.得到的气体为0.05mol.其中ClO2为0.025mol.转移的电子数为0.025mol,D项中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2.生成的KOH为1.00.1mol=0.1mol.则有0.1molI-被氧化为I2.转移的电子数为0.1mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）

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    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是

    A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。将6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反应

    B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol

    C. C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO3

    +H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L

    D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）
    A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
    B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
    C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
    D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（ ）
    A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
    B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
    C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
    D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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    下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是（　　）

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