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    分别写出Na2O2与H2O.CO2反应并标出电子转移 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为
    34
    34
    g，其中含
    2NA或1.204×1024
    2NA或1.204×1024
    个氮原子，其中含
    6
    6
    mol 氢原子．
    （2）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是
    34g?mol-1
    34g?mol-1
    ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为
    2：1
    2：1
    ，1.7g氨气与
    0.1
    0.1
    mol H2O含有的电子数相等．
    （3）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；  Na2O2+CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
    2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
    2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4

    （4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
    ①实验现象
    钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀
    钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀

    ②有关的化学方程式是
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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    运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
    过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2+2CO=Na2CO3．
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．

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    过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+2CO═Na2CO3．
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
     
    ．
     
    ．
    （2）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．

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    “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
    如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
    、
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

    （2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于
    最高
    最高
    （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

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    (8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题.已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

    如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

    (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。                                

    (2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为              mol。

    (3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于     价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

     

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