分别写出Na2O2与H2O.CO2反应并标出电子转移 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)标准状况下,44.8L的NH3气体质量为
34
34
g,其中含
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
个氮原子,其中含
6
6
mol 氢原子.
(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g,则H2R的摩尔质量是
34g?mol-1
34g?mol-1
,等质量的NH3与H2R的物质的量比为
2:1
2:1
,1.7g氨气与
0.1
0.1
mol H2O含有的电子数相等.
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;  Na2O2+CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4

(4)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出相关的化学方程式:
①实验现象
钠浮在液面上,熔成一个闪亮的小球,四处游动并发出响声;溶液中生成蓝色絮状沉淀
钠浮在液面上,熔成一个闪亮的小球,四处游动并发出响声;溶液中生成蓝色絮状沉淀

②有关的化学方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O2+2CO=Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
 
 

(2)通过比较可知,当非金属元素处于
 
价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成.

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过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+2CO═Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
 
 

(2)通过比较可知,当非金属元素处于
 
价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成.

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“比较”是化学研究的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.
如:2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式:
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

(2)当1mol SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为
1
1
mol.
(3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于
最高
最高
(填“最低”、“中间”或“最高”)价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成.

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(8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题.已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3

(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。                                

(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为              mol。

(3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于     价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

 

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