已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr­₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（    ）

       ①原溶液中的Br^―一定被氧化

       ②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化；

       ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺；

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe²⁺、Br^―、I^―均被完全氧化

A．只有②③                   B．只有②③④         C．只有①④            D．①②③④

Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl₂溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl₂溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案：

请回答下列问题：

（1）方案2的结论不合理，其理由是                                                         

（2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式                                 

（3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl₂溶液是否反应。                                                                                 

                                                                                   。

   Ⅱ.S₂Cl₂是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。

   （2）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。

        ①加热装置c  ②通入Cl₂    ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热装置c

   （3）将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

（1）在其水溶液中投入少量金属钠，现象是_______________________________，反应方程式为_____________________________。

（2）在其水溶液中加入过量铁粉，现象是_________________________________，反应方程式为_____________________。将变化后的溶液分装两个试管，一个试管中加入氯水，现象是_______________________，反应方程式为__________________________________；另一试管中加入NaOH溶液，现象是______________________________________，反应方程式为__________________________________。

（3）在其水溶液中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈________色，其反应方程式为____________________________________________。

（4）如配制0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液500 mL，需FeCl₃·6H₂O________g。