在下列各组物质中，属于同系物的一组是（　　）

（2009?潍坊统考）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：

a
					b
c		d			e

（1）上述元素中离子半径最大的是（填元素符号）．
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为．

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是    如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）= mol?（L?min）^-1；H₂的转化率=
②该反应的平衡常数表达式K=
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）．
A．升高温度                B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：．

用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：
氯水：、、、、、、；
氨水：、、、、、．

电子工业中常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 （2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①、③、⑤
（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是．