某研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄的反应及其产物SO₂的性质，设计如图1实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；浸有碱液的棉花的作用是．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO₂的性质，经过同学问的讨论和与老师的交流，设计了如图2实验装置．
①请写出长导管B的作用 （只写一点就可）．
②对试管A中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度（g/100水）	物质	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：．
③为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容：

实验方案	现象
1．取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．
2．取少量溶液于试管中，加入

为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：

如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液和2滴酚酞试剂，再一边不断地滴加1 mol/L的H₂SO₄溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：

(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为__________，

原因____________________________________。

②灯泡亮度变化：____________________________，

原因____________________________________。

③溶液变浑浊，原因________________________________________________。

(2)实验结论：稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应的实质是______________________(可用离子方程式解释)。

某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置（图Ⅰ）改为图Ⅱ所示的装置．

请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式．
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②．
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是 （填字母）．
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO₂气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中．该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程．
①提出假设：
假设Ⅰ：只含有Fe³⁺．假设Ⅱ：．假设Ⅲ：．
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子．请填写下表空白（可以不填满，也可以增加）．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液．

步骤	所选试剂	现象及结论
1
2
3