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    写出有关的化学方程式: A与B ;C与D ;E与无水硫酸铜 ;F与Mg ;F与Mg的反应产物与水 . [解析]“该气体具有刺激性气味.并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 是解答此题的突破口.此气体只能是NH3.结合题意.F就是N2.因此.从限定的反应物中.只能设法从氨水中获取.然后结合发生装置特点及其他实验现象.便可推断其他的物质. [解答]1.A 浓氨水, B.氧化钙, C.氨气, D.氧化铜, E.水, F.氨气.2.略. [例8]Cu+在酸性溶液中不稳定.可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硝酸.稀硫酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液及pH试纸.而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. [解析] Cu2O是碱性氧化物.一定可以跟稀硫酸反应.Cu+进入溶液后又可自发生成Cu2+和Cu+.Cu2+在水溶液中呈蓝色.而Cu不跟稀硫酸反应.因此可以设想.若CuO被H2还原的产物全部是Cu.将其放入稀H2SO4中.无变化,若红色产物中含有Cu2O.将其放入稀H2SO4中.溶液会变成蓝色. 运用已学过的知识分析其它试剂是否可用.如浓H2SO4.浓HNO3.稀HNO3.因为它们都有较强的氧化性.不论红色产物是Cu还是Cu和Cu2O的混合物.将其分别放入这3种酸中均被氧化为Cu2+.也无法检验.而pH试纸则不能用.所以检验方法是取少量该红色物质放入稀H2SO4中.振荡.若溶液变为蓝色.说明产物中有Cu2O,若溶液不变色.说明产物中无Cu2O. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）   △H = -57．3 kJ·mol-1

    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：  

    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

    D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol-1

     

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    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol

    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 

          2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol

    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

    D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

     

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    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是                      (     )

    A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3 kJ·mol-1

    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 

    2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6 kJ·mol-1

    D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

     

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    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
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    A．稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
    C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
    D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1

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    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
    [     ]
    A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol
    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol
    D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

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