根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分  反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3.7～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是(    )

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6        

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4  　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是                             （　　）

A．加入CuO，调整溶液的pH≥9．6                    

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4   

D．通入H₂S使Fe²⁺沉淀

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4　 　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀