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    工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg.电解后残液的密度为 ρ kg／L.将产生的H2.Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg. 已知H2.C12的利用率均为c%.则下列说法不正确的是: A.电解食盐水反应的离子方程式为2Cl―+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B．电解后残液中氯化钠的质量分数为w＝×100% C．电解后残液中NaOH的物质的量浓度为c＝ mol／L D．电解时阳极上所发生的电极反应式为40H--4e-= 2H2O+O2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
    （1）制得氯化氢
    10b
    10b
    mol．
    （2）残液中氯化钠的质量
    （0.234a-
    58.5b
    c
    ）
    （0.234a-
    58.5b
    c
    ）
     Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度
    1000ρb
    ac-36.5b
    1000ρb
    ac-36.5b
    mol/L．

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    工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
    （1）制得氯化氢______mol．
    （2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．

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    工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
    （1）制得氯化氢______mol．
    （2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．

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