题目列表(包括答案和解析)
实验室配制500mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液,具体操作步骤为:
①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O),把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全
溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到
溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。 请填写下列空白。
⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为: ;
⑵上述操作的正确顺序为: ;
⑶本次实验用到的仪器有:玻璃棒、 ,
在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是: ,
在移液时玻璃棒的作用是: 。
⑷观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”
或“无影响”下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,
会 ;
⑸用ρ=1.84g·mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V= mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用 (填仪器名称)。
③溶解:稀释浓硫酸的方法
。
(一)要配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称取ag绿矾(FeSO4?7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀
填写下列空白:
(1)ag绿矾的实际质量为 g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为 。
(3)若配制时遗漏步骤④,会使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水是不慎超过刻度线,处理方法是 ;若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是 。
(二)若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
(1)需要取浓硫酸 mL
(2)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________ (填写编号)。
A 用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
E 定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
绿矾是一种重要的化工原料。
【问题1】绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
(1)方案1:取少量溶液,加入几滴 试剂(写化学式),如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化。
(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是 。实验结论:证明绿矾样品完全被氧化。
(3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。
(4)要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤: 、冷却结晶、 过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (此空填序号)
A.蒸发皿 | B.石棉网 | C.烧杯 | D.玻璃棒 |
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