题目列表(包括答案和解析)
过氧化氢是一种重要的化工原料,它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。
(1)废旧印刷电路板经粉碎处理,分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同,将金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 (×10-3mol?L-1 ?min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是________________________________________________________________。
(2)在酸性条件下,过氧化氢可以氧化Fe2+;过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径,Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程________________________________;__________________________。
(3)下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________(填序号)。
①酸性高锰酸钾溶液 ②KI溶液 ③亚硫酸溶液 ④Ba(OH)2溶液
(4)将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲同学认为是由于H2O2是弱酸性,消耗OH-,而使红色褪去;乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确,简述实验方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u
过氧化氢是一种重要的化工原料,它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。
(1)废旧印刷电路板经粉碎处理,分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同,将金属粉末用10% H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 (×10-3mol·L-1 ·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是________________________________________________________________。
(2)在酸性条件下,过氧化氢可以氧化Fe2+;过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径,Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程________________________________;__________________________。
(3)下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________(填序号)。
①酸性高锰酸钾溶液 ②KI溶液 ③亚硫酸溶液 ④Ba(OH)2溶液
(4)将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲同学认为是由于H2O2是弱酸性,消耗OH-,而使红色褪去;乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确,简述实验方案_______________________________________________________________________。
10 |
9 |
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铜有Cu2O(红色)和CuO(黑色)两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H2与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑,认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分,该兴趣小组开展了以下研究。
(一)提出猜想:红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。
(二)查阅资料:①Cu2+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O);②在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。
(三)制备红色物质:方法同初中课本
(四)红色物质成分的探究:
甲同学设计了以下三种探究方案:
方案I:取该红色物质溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色的变化。
方案II:取该红色物质溶于足量稀硫酸中,观察现象。
方案III:称得干燥的坩埚的质量为m1g,取红色物质置于坩埚中再称得质量为m2g。
然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称量,反复多次直到质量不变,称得最后质量为m3g,比较m1、m2、m3。
回答下列问题:
(1)方案I是否合理 (填“合理”或“不合理”)。如果你认为该方案合理,请简述其工作原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因。 。
(2)方案II中,若观察不到明显现象,则可知红色物质为 ;若观察到溶液变为蓝色,则可知红色物质为 。
(3)方案III中,如果m1、m2、m3的关系符合m3= ,可确认红色物质为Cu2O。
(4)乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案:
各装置接口的正确连接顺序是( )接( )( )接( )( )接( );试剂X可选用 ;要测定红色物质的成分,最少需要测定的物理量是 (填序号)。
①通入氢气的体积 ②反应前,红色物质+反应管的总质量
③实验前干燥管的质量 ④完全反应后,红色物质+反应管的总质量
⑤反应管的质量 ⑥实验后干燥管的质量
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