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    I现有常温常压下等质量的二氧化硫和氧气混合.根据要求填写下列空格: (1)分子数之比为 . (2)原子数之比为 . (3)氧原子数之比为 . (4)物质的量之比为 . (5)体积之比为 . (6)平均摩尔质量是 . (7)混合气体的密度对氢气的相对密度是 . II 6.4 g铜与过量硝酸(a mol/L.30 mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2.NO.反应后溶液中含H+为0.1mol. (1)此时溶液中所含NO3-为 mol (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（ ）

          A、1:1     B、3:2     C、1:2     D、3:4

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    常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为


    1. A.
      1:1
    2. B.
      3:2
    3. C.
      1:2
    4. D.
      3:4

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    已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物．它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）．

    （1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的
    强氧化
    强氧化
    性．
    （2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：
    FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    FeS+2H+═Fe2++H2S↑

    （3）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是
    瓶壁出现黄色固体和小液滴
    瓶壁出现黄色固体和小液滴
    ，发生反应的化学方程式为
    2H2S+SO2═3S+2H2O
    2H2S+SO2═3S+2H2O
    ，其中氧化产物与还原产物的质量比为
    2：1
    2：1
    ．
    （4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式
    H2O2+SO2═H2SO4
    H2O2+SO2═H2SO4

    （5）在A→D的反应中，若生成了24g D，则转移的电子数是
    9.03x1023
    9.03x1023
    个．

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    （1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是        。若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是        。
    （2）将常温常压下气态的烷烃(用CnH2n+2表示)和烯烃（用CmH2m表示）按体积比5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混合气体的组成为        。

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    （1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是        。若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是        。

    （2）将常温常压下气态的烷烃(用CnH2n+2表示)和烯烃（用CmH2m表示）按体积比5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混合气体的组成为        。

     

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