练习册

  • 练习册
  • 试题
    用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时.下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是 A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶, B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定, C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定, D.用甲基橙作指示剂. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是（    ）

    A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶； 

    B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；

    C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；

    D．用甲基橙作指示剂。

    查看答案和解析>>

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

    (1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

    ③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

    净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

    A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

    B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

    ④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

    (1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

    其具体实验步骤如下：

    ①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

    ②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

    ③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    查看答案和解析>>

    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
    (1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
    (2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In- 。则酸根离子In 的颜色是_________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
    (3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 
    (4).常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
    (5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是 ______________（填字母）。
    A．5     B．6        C．7         D．9

    查看答案和解析>>

    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
    （1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。
    （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In-。则酸根离子In-的颜色是_____________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
    （3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在上图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
    （4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的
    (NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
    （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是_________（填字母）。
    A．5        B．6               C．7               D．9

    查看答案和解析>>

    用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
    （1）某学生中和滴定实验的过程如下：
    ①取一支碱式滴定管；
    ②用蒸馏水洗净；
    ③加入待测的NaOH溶液；
    ④调节起始读数，准确读取读数并记录；
    ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
    ⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
    ⑦加入2滴酚酞试液；
    ⑧开始滴定，边滴边摇荡；
    ⑨边注视滴定管内液面变化；
    ⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
    精英家教网记录液面刻度的读数；
    精英家教网根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
    指出上述实验过程中的错误之处（填序号）
     
    ．
    （2）现以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：
    加入NaOH溶液的体积V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
    剩余盐酸溶液的体积V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
    过量NaOH溶液的体积V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
    pH 1.00 2.28 3.30
     
    		 7.00 9.70
     
    		 11.70 12.50
    （3）请利用表的数据绘制滴定曲线．精英家教网
    （4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为
     
    mL．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案