下列事故处理措施正确的是 A.浓硫酸不慎沾到皮肤上.立即用水冲洗, B.某酚沾到皮肤上.应立即用酒精洗涤, C.稀NaOH溶液沾到皮肤上速用水洗.再涂上硼酸溶液 D.万一眼睛里溅进盐酸.速加NaOH溶液到眼睛中中和, 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是
AB
AB
(填序号).
A.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
B.制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeC13溶液,并继续加   热到液体呈透明的红褐色为止
C.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,并与标准比色卡比较
D.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E.除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后过滤
F.在进行反应热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验,取平均值
II.石灰石的主要成分是碳酸钙,含氧化钙约40~50%,较好的石灰石含CaO约45~53%.此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质.测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸,加入草酸铵溶液,在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),将所得沉淀过滤、洗净,用硫酸溶解,用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,间接求出钙的含量.涉及的化学反应为:H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).CaC2O4 沉淀颗粒细小,易沾污,难于过滤.为了得到纯净而粗大的结晶,通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH42C2O4,由于C2O42-浓度很低,而不能生成沉淀,此时向溶液中滴加氨水,溶液中C2O42-浓度慢慢增大,可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀.沉淀完毕后,pH应在3.5~4.5,这样可避免其他难溶钙盐析出,又不使CaC2O4溶解度太大.根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH42C2O4 溶液,为什么?
保持较大的C2O42-离子浓度,使Ca2+沉淀完全
保持较大的C2O42-离子浓度,使Ca2+沉淀完全

(3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀,再用冷的蒸馏水洗涤,其目的是:
降低CaC2O4在水中的溶解度,减少沉淀的损失,降低实验误差
降低CaC2O4在水中的溶解度,减少沉淀的损失,降低实验误差

(4)若开始用去m g样品,最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL,推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系.ω%=
0.14CV
m
14CV
m
%
0.14CV
m
14CV
m
%

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I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是
BDE
BDE
(填序号).
A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中;
B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止;
C.在石油的分馏实验中,温度计需插入液体中;
D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
E.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;
F.在进行中和热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值.
II.汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等.治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2.某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成.(已知HCOOH
浓硫酸
CO↑+H2O)

试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序为(  )→(  )→(  )→收集气体
(2)E装置的作用是
干燥混合气体
干燥混合气体
通过观察气泡,调节气体流速,使气体充分混合
通过观察气泡,调节气体流速,使气体充分混合

(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式
2NOx+2xC
催化剂
加热
N2+2xCO2
2NOx+2xC
催化剂
加热
N2+2xCO2

(4)若B容器中生成的NOX为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

(5)若通入的NOX为NO,C装置增重8.8g,收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4).则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol

(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:
不正确,因为①该反应为可逆反应,不能反应完全,②没达到“零碳排放”的目的,对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确,因为①该反应为可逆反应,不能反应完全,②没达到“零碳排放”的目的,对气候的变化存在潜在的影响和危害

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I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是______(填序号).
A.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
B.制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeC13溶液,并继续加  热到液体呈透明的红褐色为止
C.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,并与标准比色卡比较
D.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E.除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后过滤
F.在进行反应热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验,取平均值
II.石灰石的主要成份是碳酸钙,含氧化钙约40~50%,较好的石灰石含CaO约45~53%.此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质.测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸,加入草酸铵溶液,在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),将所得沉淀过滤、洗净,用硫酸溶解,用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,间接求出钙的含量.涉及的化学反应为:H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).CaC2O4 沉淀颗粒细小,易沾污,难于过滤.为了得到纯净而粗大的结晶,通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH42C2O4,由于C2O42-浓度很低,而不能生成沉淀,此时向溶液中滴加氨水,溶液中C2O42-浓度慢慢增大,可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀.沉淀完毕后,pH应在3.5~4.5,这样可避免其他难溶钙盐析出,又不使CaC2O4溶解度太大.根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是______
(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH42C2O4 溶液,为什么?______
(3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀,再用冷的蒸馏水洗涤,其目的是:______
(4)若开始用去m g样品,最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL,推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系.ω%=______.

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I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是______(填序号).
A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中;
B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止;
C.在石油的分馏实验中,温度计需插入液体中;
D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
E.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;
F.在进行中和热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值.
II.汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等.治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2.某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成.(已知HCOOH
浓硫酸
CO↑+H2O)

精英家教网

试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序为
精英家教网
(  )→(  )→(  )→收集气体
(2)E装置的作用是______、______.
(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______.
(4)若B容器中生成的NOX为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
(5)若通入的NOX为NO,C装置增重8.8g,收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4).则收集到的气体中NO的物质的量为______.
(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:______.

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