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    用两支试管分别取两种待测溶液少许. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别．老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管．
    （1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
    实验操作 实验现象与结论步骤
    步骤1：用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液． 一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是
    ______．其余三支试管溶液变蓝．
    步骤2：另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液． 一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是　　
    ______溶液．其余两支试管无明显现象．
    步骤3：另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别______． ______反应的化学方程式为______．
     
    （2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液．三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：
    同学 实验现象 结论
     小峰 一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．  所滴加的溶液是稀盐酸．
    小伟 一支试管溶液中有白色沉淀，其余两支试管溶液中无现象  所滴加的是Na2CO3溶液．
    小明 三支试管溶液中都无现象．  所滴加的是NaOH溶液．
    乙组三位同学经过交流后发现______同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是______溶液，由此鉴别出了四种溶液．

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    某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

    [查阅资料](1)Ca(HCO3)2可溶于水；

    (2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

    [猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

    (2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．

    (3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．

    [实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

    (2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

    (3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1)：

    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

    [问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3)．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．

    (2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为________；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．

    至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

    (3)丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na2CO3受热________分解(填“易”或“不易”)．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是________(任写一种)．

    [拓展应用](1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________方法除去．

    (2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的________溶液．

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    某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

    [查阅资料](1)Ca(HCO3)2可溶于水；

    (2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

    [猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

    (2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．

    (3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．

    [实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

    (2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

    (3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图所示)：

    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

    [问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图1、图2)．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．

    (2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．

    至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

    (3)丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na2CO3受热________分解(填“易”或“不易”)．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是________(任写一种)．

    [拓展应用](1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________方法除去．

    (2)把105 g氯化钙溶液与100 g　5.3％的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出完整的解题过程)．

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    某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

    【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；

                （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

    【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

            （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

        甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。

           （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。

    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

        （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：

        ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式      ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：           。

    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为         ；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：

    CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到  

       现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。

        至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。

    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是      ；根据你分析：Na2CO3受热      分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是

          （任写一种）。

     【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过      方法除去。

    （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的      溶液。

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    （10分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
    【猜   想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶
    液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图所示）：

    ① 加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ② 加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式                                        ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：                。

    图1：澄清石灰水与Na2CO3溶液反应         

    图2澄清石灰水与NaHCO3溶液反应
    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到               现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
    至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是             ；根据你分析：Na2CO3受热       分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是                  （任写一种）。
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过                方法除去。
    （2）把105g氯化钙溶液与100g5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的解题过程）。

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